准确称取22.7g某矿石样品(含Al2O3、Fe2O3和不溶于水和酸的杂质),放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请回答:(1)硫酸的物质的量浓度是多少?(2)若a=10,矿石样品中Fe2O3的质量是多少?(3)试计算a的取值范围。
将3.25g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:(1)反应中生成的H2在标准状况下的体积。(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度。
含铝90%的铝合金3.0g跟160mL 3mol/L 的盐酸充分反应,(合金中其他成分与酸不反应)过滤后除去杂质,将滤液稀释到1000 mL,取出10mL,加入0.3 mol/L 的氨水,使铝离子完全沉淀。求:(1) 铝跟盐酸反应生成多少升氢气(标况)(2) 稀释后,溶液中铝离子的物质的量浓度(3) 使10 mL溶液中的铝离子完全沉淀,需消耗氨水多少mL
某元素及其气态氢化物化学式为H2R,其高价氧化物中氧的质量分数是60%,且该元素的质子数和中子数相等,写出元素R的相对原子质量和元素符号。
用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液,向其中滴加相同浓度的Ba(OH)2溶液500mL,每次实验均充分反应。实验记录如下:
回答下列问题:(1)第2次实验中产生沉淀质量是 ;(2)Ba(OH)2溶液中溶质的物质的量浓度是 ;(3)第2次实验样品中NaHCO3的物质的量是 。(以上均要求写出解答过程)
(1)25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+)。①写出重水的电离方程式;②求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度;③求25℃时,重水的pD。(2)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。