NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V1和V2，且V2＞V1。则NaCl溶液中混有的杂质可能为（ ）
| A．NaOH | B．Na2CO3 | C．Na2CO3、NaHCO3 | D．NaOH、Na2CO3 |
相关试题
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．在标准状况下，分子总数为NA的H2和O2混合气体，其体积约为22.4L |
| B．5.6g铁与足量的氯气反应，转移电子数为0.2NA |
| C．11.2LH2O所含有的原子数为1.5NA |
| D．0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+数为0.4NA |
下列实验的操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 |
操作、现象 |
解释或结论 |
| A |
某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，产生白色沉淀 |
原溶液有Cl-存在 |
| B |
Cl2能使湿润的红布条褪色 |
Cl2具有漂白性 |
| C |
Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色胶状沉淀 |
H2CO3酸性大于H2SiO3 |
| D |
光照氯水有气泡产生 |
该气体一定是Cl2 |
欲配制1.00mol/L的NaCl溶液80mL，下列说法正确的是（ ）
| A．应选用100mL容量瓶 |
| B．配置之前容量瓶中残留的蒸馏水会导致浓度偏高 |
| C．定容时腐蚀刻度会导致浓度偏低 |
| D．摇匀、静置后发现凹液面低于刻度线，再加水至刻度线即可 |
下列有关元素化合物的叙述正确的是（ ）
| A．过氧化钠能与水反应生成碱，但过氧化钠不是碱性氧化物 |
| B．检验FeCl3溶液中的少量Fe2+，可以用KSCN溶液 |
| C．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 |
| D．普通玻璃是纯净物，其组成可用Na2O·CaO·6SiO2 |
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