已知下列热化学方程式：Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 ，Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )
| A．－260.4 kJ·mol－1 |
| B．－441.8 kJ·mol－1 |
| C．260.4 kJ·mol－1 |
| D．441.8 kJ·mol－1 |
相关试题
一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。下列有关说法正确的是（）
| A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动 |
| B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 |
| C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O |
| D．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－ |
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
| A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移 |
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－ 4OH－ |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋ |
下列各组表述中，两个微粒一定 不属于同种元素原子的是( )
| A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 |
| B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 |
| C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 |
| D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子 |
下列叙述正确的是（ ）
A．硫原子的核外电子排布式为： |
| B．在元素周期表里，元素所在的周期数等于核外电子能级数 |
| C．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 |
| D．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是一种离子和一种分子 |
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