已知下列热化学方程式：Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1 ，Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为( )
| A．－260.4 kJ·mol－1 |
| B．－441.8 kJ·mol－1 |
| C．260.4 kJ·mol－1 |
| D．441.8 kJ·mol－1 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．pH＝6的降雨是酸雨 |
| B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 |
| C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同 |
| D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等 |
40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是
| A．在pH＝9.0时，c(NH4+）＞c(HCO3－）＞c(NH2COO－）＞c(CO32－） |
| B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+）＋c(H+）＝2c(CO32－）＋c(HCO3－）＋c(NH2COO－）＋c(OH－） |
C．随着CO2的通入， 不断增大 |
| D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 |
室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
| 加入的物质 |
结论 |
|
| A |
50mL 1 mol/LH2SO4 |
反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) |
| B |
0.05molCaO |
溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大 |
| C |
50mL H2O |
由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 |
| D |
0.1molNaHSO4固体 |
反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变 |
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是
| A．MOH的碱性强于ROH的碱性 |
| B．ROH的电离程度：b点大于a点 |
| C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 |
D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
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