【化学—选修2：化学与技术】煤炭被人们誉为黑色的“金子”，它是人类使用的主要能源之一。为了提高煤的利用率，减少有害气体的排放，人们采取了各式各样的方法。
（l）煤的气化和液化可以提高煤的利用率。煤的气化技术的主要产物是 。煤的液化技又分为 。将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为
（2）煤在燃烧前后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放
①在燃烧前，可以采用微生物脱硫技术。原理如图所示：
图示过程中Fe2＋的作用为 写出
的离子方程式：
②煤在燃烧时，进行脱硫处理，常采用 燃烧技术，再把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室，使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧，起到固硫作用。常用脱硫剂的主要化学成分为 （填化学式）。
③煤在燃烧后，烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术。湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入
设备，用石灰水淋洗。
丙二酸二乙酯具有双重α-氢，呈现明显酸性，与卤代烃经下列步骤生成丙二酸类化合物，丙二酸类化合物不稳定，受热脱羧生成相应的一元羧酸：
（1）反应(Ⅰ)属__________反应。(填反应类型)
（2）现取CH3CH2Br，依上述条件及过程可合成相应的稳定的一元羧酸A和B，请写出其结构简式。
A：_________________________， B：_______________________________
（3）如需合成稳定的一元羧酸
，所需溴代烃的结构简式为_______________，
写出合成时发生的第Ⅲ步反应的化学方程式 。
用此溴代烃还能合成稳定的只含有C、H、O三元素的二元羧酸C和D，其中C为链状、D为环状。其结构式分别为：
C：_________________________， D：______________________________。
Ⅰ．现在四种化学仪器：
| A．量筒 | B．容量瓶 | C．滴定管 | D．烧杯 |
（1）标有“0”刻度的化学仪器为 ；（填代号 ，下同）
（2）实验时，要用所装液体润洗的是 ；
（3）使用前要检验是否漏水的仪器 ；
（4） 量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为 。
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH值如下表：
| 物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
6.0 |
7.5 |
1.4 |
| 沉淀完全pH |
13 |
14 |
3.7 |
实验室有下列试剂可供选择:H2O2、CaO、CuO、稀H2SO4、铁粉
（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：
| 实验步骤 |
实验操作 |
实验操作目的 |
| 步骤1 |
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| 步骤2 |
|
|
| 步骤3 |
|
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| 步骤4 |
洗涤沉淀 |
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| 步骤5 |
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得到FeSO4溶液 |
（2）步骤4中需要的玻璃仪器为 、 、 ；检验沉淀洗涤干净的操作方法为 。
A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；
试回答：
(1) 写出B在工业生产中的一种用途 。
（2）写出B转化为C的可能的离子方程式 。
（3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理 。
（4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为 mol。
（5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式 ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为 。 （阿伏加德罗常数用NA表示）
Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答：
（1）AC2的分子构型为 ，E在AC2中燃烧的化学方程式为 。
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是 （填物质化学式），其理由是
。
（3）B、C、E、F均能形成简单
离子，其半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式 。
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为 。
。
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