根据题干要求回答下列问题
（1）用系统命名法给
命名为：_________________；写出该物质与HBr反应的化学方程式：_________________
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式为：_________________________
（3）实验室制乙烯的反应方程式：______________________________
2-甲基-1,2-丁二醇的催化氧化方程式： __________________________
根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式。
(1)A是________，B是________，C是________，D是________。
(2)化学反应方程式：①________________；
②________________；
③________________。
水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：
（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中，水（填“仅被氧化”“仅被还原”“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同）。
（2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为：CaH2+2H2O
Ca(OH)2+2H2↑，其中水。
硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO
，HSO在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO
。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H+、SO共同存在于同一溶液中。
（1）硫酸氢钠（NaHSO4）所属的物质类别是（）
| A．酸 | B．盐 | C．碱 | D．氧化物 |
（2）NaHSO4溶液的pH7。（填“＞”“＜”或“=”＝
(3)在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO4溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
（已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子。实验室分析白铁（镀锌的铁）样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到有大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，至不再放出气体。接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末。
（1）白铁镀锌的作用是______________；盖玻璃片的作用是____________。
（2）放出气体速率由快变慢的原因是_______________________________________。
（3）为什么要加入过量NaOH溶液__________________________________________。
（4）样品中锌的质量分数是_______________________________________________。
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