甲、乙两烧瓶中各盛有100mL3mol·L1的盐酸和氢氧化钾

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甲、乙两烧瓶中各盛有100mL 3mol·L^-1的盐酸和氢氧化钾溶液，向两烧瓶中分别加入等质量的铝粉，反应结束测得甲、乙生成的气体体积比为2∶3（相同状况），则加入铝粉的质量为

A．1.60g

B．2.70g

C．4.05g

D．5.60g

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N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：( )

A．标准状况下，22.4LSO₃所含原子数为4N_A

B．1.0L浓度为1.0 mol/L的一元酸溶液中含有N_A个氢离子

C．7.8g Na₂O₂加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N_A

D．同温同压下，原子数均为N_A的氢气和氦气具有不同的体积

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )

A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则溶液中有CO₃^2-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄^2-

C．加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl^－

D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则一定有钾元素，一定不含有钠元素

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已知氧化性顺序是：Cl₂>Br₂>Fe³⁺>I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（）

A．Fe³⁺ Br^— Cl^—	B．Fe²⁺ Br^— Cl^—
C．Fe²⁺ Cl^— I^—	D．Fe²⁺ Br^— Cl^— I^—

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能正确表示下列反应的离子方程式是: （）

A．硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba²⁺+SO₄²^－＝BaSO₄↓

B．钾和水反应 K+2H₂O＝K⁺+2OH^－+H₂↑

C．小苏打与烧碱溶液反应 HCO₃^－+OH^－＝CO₃²^－+H₂O

D．苏打与盐酸反应 HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

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能证明SO₂具有漂白性的是（）

A．品红溶液中通入SO₂气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO₂气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO₂气体，红色消失

D．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体后，溶液褪色

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