如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。根据图示判断，下列结论中不正确的是
| A．N点时溶液中的溶质只有NaCl |
| B．c(NaOH)＝c(HCl) |
| C．原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)＝1∶2 |
| D．K点之前加入的是NaOH溶液，K点之后加入的是盐酸 |
相关试题
电解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
| A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液 |
| B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液 |
| C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液 |
| D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液 |
电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，图②是Cr2O72-的工业废水的处理，下列说法正确的是（）
| A．图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH－结合转化成Cr(OH)3除去 |
| B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有33.6 mL的气体产生 |
| C．图①中发生的还原反应是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2 |
| D．若图①中3.6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀 |
依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（）
| A．甲是原电池，乙是电镀装置 |
| B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 |
| C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解 |
| D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变 |
往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为（）
A． |
B． |
C． |
D． |
CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（）
粤公网安备 44130202000953号