（1）写离子方程式a．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式为_______________；b．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为______________
（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，发生反应的离子方程式为_______________；在上述溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为_______________________。
（3）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如
的拆写
结果是：氧化反应为：
；
还原反应为：
。
①请据此将反应：
拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__________________；还原反应为__________________。
化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X·H2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：
已知：
①经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1∶1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。
② G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。
③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。
④上图中的部分变化经定量测定，得到如下图所示的固体产物的质量分数［ω(%)］随温度［Ｔ(℃)］的变化曲线。
回答下列问题：
（1）写出A的化学式： ▲ ，D中阴离子的结构示意图为 ▲ ；
（2）反应①的化学方程式为： ▲ 。
（3）写出电解反应②的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ▲ 。
（4）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。
①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为： ▲ 。
②若O是K与G按1∶3的比例反应而得，则O可能是 ▲ 。（填编号）
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃
已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是________________________________。
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。
限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
| 检验试剂 |
预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中加入________________。 |
产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。 |
| 装置Ⅳ的试管中加入________________。 |
______________________________ ______________________________ ______________________________ ______________________________ |
（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Fe(OH)2 |
| pH |
3.2 |
6.7 |
8.0 |
9.7 |
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。
自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。
（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）
A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多
（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)的平衡常数K如下表：
| 温度/℃ |
1538 |
1760 |
2404 |
| 平衡常数K |
0.86×10－4 |
2.6×10－4 |
64×10－4 |
①该反应的△H 0。
（填“>”、“=”或“<”）
②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538℃时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760℃、2404℃时N2的转化率随时间变化的示意图。
（3）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应
N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）
化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。
（2）反应①的化学方程式为________________________（不要求注明反应条件）。
（3）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。
| A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物 |
| B．反应③属于加成反应 |
| C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应 |
（4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。
（5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。
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