反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是A.A、C两点的反应速率:A>CB.A、C两点气体的颜色:A深,C浅C.由状态B到状态A,可以用加热的方法D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
下列物质与其用途完全符合的有几条 ①Na2CO3-制玻璃 ②SiO2-太阳能电池 ③AgI-人工降雨 ④NaCl-制纯碱 ⑤Al2O3-焊接钢轨 ⑥NaClO-消毒剂 ⑦MgO-耐火材料 ⑧Fe2O3-红色油漆或涂料
下列物质间转化都能通过一步实现的是
制造硫酸的工艺流程反应其中之一是2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)+190 kJ。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
将可逆反应:2NO2←→2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的颜色不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
水煤气反应C(s)+H2O(g) ←→CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率增大的是