反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
相关试题
5．6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．0L气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是
| A．硫磺量不足 | B．生成了FeS |
| C．生成了Fe2S3 | D．有部分Fe被空气中的氧氧化了 |
化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味
| A．①②③ | B．②④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②⑥ |
NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
| A．5．6g铁粉在2．24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0．3NA |
| B．标准状况下，15g一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0．5NA |
| C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA |
| D．78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA |
如图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙丙物质问的转化一步就能实现，则甲可能是
①Fe ②HNO3 ③Al ④Na2O2 ⑤C
| A．①③⑤ | B．①②③ | C．①②③⑤ | D．①②③④⑤ |
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