工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g) ΔH=+131.4kJ·mol-1 下列判断正确的是
| A．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131.4 kJ热量 |
| B．CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g)ΔH=+131.4kJ·mol-1 |
| C．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 |
| D．反应物能量总和大于生成物能量总和 |
相关试题
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
| A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A． mol/L |
B． mol/L |
C． mol/L |
D． mol/L |
对于某些离子的检验及结论正确的是
| A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32— |
| B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42－ |
| C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42－ |
| D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl— |
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