将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求:(1)x值;(2)B的平均反应速率;(3)此时A的浓度及反应开始前放入容器中的A、B的物质的量。
用铂电极电解AgNO3饱和溶液(溶质的质量分数为17 %),当银完全析出时,阳极上放出5.6 L气体(标准状况),此时溶液密度为1.04 g·cm-3。求: (1)阴极上析出银的质量; (2)电解前AgNO3溶液的质量; (3)电解后溶液的物质的量浓度。
在25 ℃,101 kPa条件下,将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强。 (1)若剩余气体的体积是15 L,则原CO和H2的混合气体中V(CO)=________L,V(H2)=________L。 (2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)∶V(H2)=________。 (3)若剩余气体的体积为a L,则a的取值范围是__________________。
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol. (1)原NaOH溶液的质量分数为 . (2)所得溶液中Cl﹣的物质的量为 mol. (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)= .
在标准状况下,体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g。 (1)CO的质量为________g。 (2)CO的体积为________L。 (3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol-1。 (4)混合气体的密度为________g·L-1。
将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应,得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H2。计算: (1)合金中镁和铝的质量之比; (2)所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。