实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
| 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
|
| 盐酸 |
NaOH溶液 |
||
| 1 |
20.2 |
20.3 |
23.7 |
| 2 2 |
20.3 |
20.5 |
23.8 |
| 3 |
21.5 |
21.6 |
24.9 |
完成下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_ 。
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___ [盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18 J·（g·℃）－1计算]。
（4）如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___ _（填“偏大”、“偏小”、“不变”）。如改用60 mL0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。
A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C.做本实验的当天室温较高
D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E.在量取盐酸时仰视计数
F.大烧杯的盖板中间小孔太大
某小组同学利用下图装置（夹持仪器已省略）制备溴苯，并探究该反应原理。
I．制备溴苯
（1）装置中长导管a的作用是 、导出气体。
（2）本实验所获得的溴苯为褐色，是因为 。
II．分离提纯
已知，溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。同学们设计了如下流程：
（3）操作Ⅱ为 。
（4）流程②和④中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、 ；流程③的现象为 ，流程④的作用是 。
III．探究原理
（5）反应结束后，某同学取少量锥形瓶中的液体于试管中，再滴入几滴AgNO3溶液，出现浅黄色浑浊，从而判断反应一定生成了HBr。你认为该同学的判断 （填“合理”、“不合理”）。
（6）为探究锥形瓶中溶液的离子，请完成下表探究实验方案（限选试剂：镁粉、四氯化碳、氯水、溴水、蒸馏水）
| 实验步骤 |
预期现象 |
结论 |
| 1．将锥形瓶中的液体转入分液漏斗，加足量 ① ，振荡后分液。分别取少量 ② 层溶液于试管A、B中 |
|
|
| 2．向试管A中加入少量 ③ 和四氯化碳，振荡后静置； |
溶液分层，下层显 ④ 色 |
锥形瓶中液体含大量Br- |
| 3．向试管B中加入 ⑤ 。 |
有汽泡生成 |
锥形瓶中液体含大量 ⑥ |
根据上述结论推断，制备溴苯的反应属于 反应，其反应方程式为 。
镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用 ，要使完全转化为沉淀，加入试剂①的量应 ；
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是 ；
（3）试剂②可以选用 ；
（4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式 ；
（5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为 mg·L－1，若某工厂每天生产1.00 t镁，则每天需要海水的体积为 L。
探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤： 连接仪器、 、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;
③试管D中发生反应的离子方程式是 。
④若将铜片改为木炭，其它药品不变，也可以对该实验目的进行探究，请写出在该实验中木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。
(10分）Ⅰ．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：
| 序号 |
气体 |
反应原理 |
A中试剂 |
| ① |
乙烯 |
溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 |
|
| ② |
乙烯 |
无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是 。 |
NaOH溶液 |
| ③ |
乙炔 |
电石与饱和食盐水反应 |
|
Ⅱ．为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。
| 试管编号 |
① |
② |
③ |
| 实验操作 |
 |
 |
 |
| 实验现象 |
酯层变薄 |
酯层消失 |
酯层基本不变 |
（1）试管①中反应的化学方程式是 ；
（2）对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是 ；
（3）试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因 。
化学上常用燃烧法测定有机物的分子式，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
实验探究小组称取一定质量的样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），进行实验,通过测定产生的CO2和水的质量确定有机物的组成，请回答下列问题：
（1）C中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，实验装置的连接顺序应是：___________（每种装置只用一次）；
（2）实验数据记录和处理
| 物理量 实验 序号 |
燃烧有机物的质量 |
① |
② |
||
| 实验前 质量 |
实验后 质量 |
实验前 质量 |
实验后 质量 |
||
| 1 |
m1 |
m2 |
m3 |
m4 |
m5 |
上表中①、②分别指哪个装置？____________ 、 _____________。
（3）若实验准确称取4.4 g样品，经燃烧后测得产生CO28.8 g，水蒸气3.6g。要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是________；
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式 ，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有 种。
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