少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦把反应器敞开放入100℃水浴中 ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑧ | C．③⑦⑧ | D．⑦⑧ |
相关试题
已知A、B为单质，C为化合物，A、B、C存在如下转化关系：
则下列叙述正确的是
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na，B可能是O2
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2，B可能是Cl2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则A可能是Fe，B可能为Cl2
④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则A可能是Cu，B可能为Cl2
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)
2X Y2(g) ΔH＜0达到甲平衡，若只改变某一条件再达到乙平衡，则对此过程条件改变的分析正确的是
| A．图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂 | B．图Ⅱ由甲至乙扩大容器体积 |
| C．图Ⅲ由甲至乙增大压强 | D．图Ⅲ由甲至乙升高温度 |
已知：
（1） 2Fe(s)＋O2(g) ＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
（2） 2Al(s)＋3/2 O2(g) ＝Al2O3(s) △H＝－1675kJ·mol－1
则 2Al(s) +3FeO(s) ＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H为
| A．－2491 kJ·mol－1 | B．＋859 kJ·mol－1 |
| C．－1403 kJ·mol－1 | D．－859 kJ·mol－1 |
下列叙述正确的是
| A．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 |
| B．不同元素的原子构成的分子中一定只含极性共价键 |
C． U 和 U是中子数不同质子数相同的同种核素 |
| D．ⅦA族元素的简单阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强 |
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