把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)
nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
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某温度下，反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：()
 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
下列说法正确的是
A． CH3OH的起始浓度为1.04 mol/L |
B．此时逆反应速率大于正反应速率 |
| C．平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L | D．平衡时CH3OH的转化率小于80% |
常温下，下列各组数据中比值为2:1的是
| A．电解熔融氯化钠，在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比 |
| B．中和体积相同、pH相同的硫酸和盐酸消耗NaOH的物质的量之比 |
| C．1 mol·L－1氨水溶液与0.5 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比 |
| D．物质的量相同的水和乙醇与足量金属钠反应产生氢气的体积之比 |
，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为： O2+2H2O+4e-→4OH-
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