根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）序号操作及现象结

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根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（）

序号	操作及现象	结论
A	将0.1 mol·L^-1氨水稀释成0.01 mol·L^-1，测得pH由11.1变成 10.6	稀释后NH₃·H₂O的电离程度减小
B	常温下，测得饱和Na₂CO₃溶液的pH大于饱和NaHCO₃溶液	常温下水解程度： CO₃^2- >HCO₃ ^-
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
D	溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色	产生的气体为乙烯

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

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能正确表示下列反应的离子方程式为

A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO₃^—+ OH^—＝ CO₃^2—＋ H₂O

B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO₂ + ClO^—+ 2OH^—＝ SO₄^2—＋ Cl^—＋H₂O

C．硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H^＋＝ H₂S↑+ Ba²⁺

D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃²^－+2H^＋＝H₂SiO₃↓

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有一未完成的离子方程式____＋XO₃^-＋6H^＋=3X₂＋3H₂O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A．1∶1

B．3∶1

C．5∶1

D．7∶1

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相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是

A．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)

B．电离程度：HCN＞HClO

C．pH：HClO＞HCN

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

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下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

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