火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。
已知N2 (g) + 2O2 (g)＝2NO2 (g) △H ="+67.7" kJ/mol
N2H4 (g) +O2 (g)＝N2 (g) + 2H2O (g) △H =" -534" kJ/mol
则N2H4和NO2反应的热化学方程式为____________________________________________
有机物A的分子式为C9 H10 O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：
其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;
② —ONa连在烃基上不会被氧化。
请回答下列问题：
（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是。
（2）上述变化中属于水解反应的是（填反应编号）。
（3）写出结构简式，G：，M：。
（4）写出下列反应的化学方程式：反应①：，K与少量的氢氧化钠溶液反应：。
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有种。
I．含有苯环Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应
（1）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入。
②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是。
③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。
（2）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；
③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？。
节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应。其放电时的正极的电极反应方程式为。
③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是。0．1mol·L－1 Na2CO3中阴离子浓度大小关系是，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：。
（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）
联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：
①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是。
②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为 ，上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为 。
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为。
（Ⅰ）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）甲烷燃烧时放出大量的热，可作为能源应用于人类的生产和生活。 
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：。
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
，得到如下三组数据：
①实验1中，以v（ H2）表示的平均反应速率为：。
②该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应；
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的体积分数分别相等），则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 ；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为。
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