已知下列热化学方程式：
Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/mol
Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是
| A．－441.8 kJ/mol | B．－254.6 kJ/mol |
| C．－438.9 kJ/mol | D．－260.4 kJ/mol |
[双选题]700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
| 反应时间/min |
n(CO)/mol |
n(H2O)/mol |
| 0 |
1.20 |
0.60 |
| t1 |
0.80 |
|
| t2 |
|
0.20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
可逆反应mA(g)＋nB
pC(g)＋qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时，下列叙述正确的是( )
A．增大压强，平衡不移动，说明(m＋n)一定等于(p＋q)
B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g) ΔH>0。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是( )
| 选项 |
x |
y |
| A |
再通入A |
B的转化率 |
| B |
加入催化剂 |
A的体积分数 |
| C |
压强 |
混合气体的总物质的量 |
| D |
温度 |
混合气体的总物质的量 |
在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于( )
| A．5% | B．10% | C．15% | D．20% |
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
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