如图所示，6个编号分别表示六种物质：Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。）图中⑤表示的物质是
| A．Al或Fe2O3 | B．NaOH溶液 |
| C．氢碘酸 | D．NH3或O2 |
相关试题
反应2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是
| A．减小容器体积，平衡不移动 | B．增大Y的量，Z的百分含量增大 |
| C．加入催化剂，X的转化率增大 | D．降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小 |
已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1
C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH＝Q2 kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1
若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
| A．(Q1＋Q2＋Q3) kJ | B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ |
| C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ | D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ |
通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。
| 化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
键能/（kJ·mol ） |
414 |
489 |
565 |
155 |
根据键能数据估算下列反应的反应热ΔH为：CH4 (g)+4F2 (g) ===CF4(g)+4HF(g)
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) △H=－483.6 kJ/mol，则氢气的 标准燃烧热为241.8 kJ |
| B．已知C(石墨，s) === C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq) ===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57.4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g)；△H1。2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H2。则△H1＞△H2 |
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