对实验I~Ⅳ的实验现象预测正确的是
把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份加入bmol 烧碱并加热,刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全,原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
今有一包铁粉和铜粉混合粉末,为确定其组成,现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
下列结论正确的是A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) =" 3.0" mol·L-1 B.第②组剩余固体是铁和铜C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) =" 6" mol·L-1 D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是
下列各表述与示意图一致的是