对实验I～Ⅳ的实验现象预测正确的是
| A．实验I：液体分层，下层呈无色 |
| B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解 |
| C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色仍无色 |
| D．实验Ⅳ：放一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 |
相关试题
把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为
A． mol.l-1 |
B． mol.l-1 |
C． mol.l-1 |
D． mol.l-1 |
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
| A．1/5 mol | B．2/5 mol | C．3/5mol | D．11/5 mol |
今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为
确定其组成，现提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
| 组别 |
① |
② |
③ |
④ |
| V[FeCl3(aq)]/mL |
100 |
100 |
100 |
100[ |
| 混合粉末质量/g |
6 |
13.2 |
24 |
36 |
| 反应后剩余固体质量/g |
0 |
1.28 |
12.8 |
24.8 |
下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中c(Fe3＋) =" 3.0" mol·L－1 B．第②组剩余固体是铁
和铜
C．第④组反应后的滤液中c(Fe2＋) =" 6" mol·L－1 D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2
将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol／L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀。则下列选项正确的是
| A．反应中转移电子1.0 mol | B．产生NO2气体0.26 mo1 |
| C．原HNO3浓度为8 mol／L | D．原HNO3浓度为2 mol／L |
图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低
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