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氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是
| A．H2通入负极区 | B．O2通入正极区 |
| C．负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O | D．正极发生氧化反应 |
有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硝酸银溶液中，D极质量增加。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A
对于A2 + 3B2
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A、v(B2) =0.8mol/(L·s) B、v(A2) =0.4mol/(L·s)；
C、v(C) =0.6mol/(L·s) D、v(B2) =4.2mol/(L·min)
将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲跟水反应比乙与水反应剧烈
②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 ⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
能说明甲的金属性比乙强的是
| A．①④ | B．③⑤ | C．①②③⑤ | D．①②③ |
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