天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：
下列说法错误的是：
| A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨 |
| B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- |
| C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 |
| D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
相关试题
下列说法不正确的是
A．BaCrO4(s)  Ba2+(aq)+ CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多 |
| B．pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7 |
C．苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+，则检验水杨酸（ ）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液 |
| D．某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42－ |
X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示，有关说法正确的是
| A．X、Y、Z可以都是金属 X Y Z |
| B．原子半径Z＞Y＞X |
| C．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞X |
D．X、Y、Z可形成 分子，若Z、X原子满足8电子结构， |
则Y原子也满足8电子结构
LiAlH4(
)、LiH是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是
| A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol |
| B．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子 |
| C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑ |
| D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂 |
下列实验操作正确的是
| A．用蒸发溶剂的方法，将氯化铁稀溶液蒸发浓缩为饱和溶液 |
| B．氢氟酸储存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中 |
| C．金属钾储存在煤油中 |
| D．实验室制取乙烯时，常含有少量的CO2、SO2及H2O（g）杂质，可依次通过高锰酸钾溶液和碱石灰得较纯净的乙烯气体 |
粤公网安备 44130202000953号