NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）相同条件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+） （填“=”、“>” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。
（2）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。
①其中符合0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是 （填写字母）；
②室温时，0.1mol•L﹣1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）= mol•L﹣1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣ 1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ；在c点，溶液中各离子[浓度由大到小的排列顺序是 。
中学常见物质A～L的转化关系如下图：（无关产物已略去）
①A、B、H均为单质，A、B有金属光泽，A可以在常温下溶于L的浓溶液，H为黄色固体，向由A、B粉未组成的均匀混合物中加入无色纯液体C（少量）后，产生大量紫色蒸气。
②D、E、F、I、L都是无色溶液，G是无色气体。
③K是一种白色沉淀，J是一种黄色沉淀，将G通入E后可以产生一种黑色沉淀和L。
（1）写出下列物质的名称：B H
（2）写出试题中出现的几种沉淀的化学式：黄色沉淀 ；黑色沉淀 。
（3）写出B和G反应的离子方程式 。
（4）写出电解E溶液的电极反应式： 阳极： ；阴极： 。
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。
（2）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
B（在水溶液中进行）
其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式： ；D的电子式： 。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；
由A转化为B的离子方程式为 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。A、B浓度均为0.1mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。
下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：
（1）写出化学式：A ；B 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
① 
： ② 
： ③ 
：
（3）E对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放
出Q KJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）在生成E的过程中，在1L的C溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率 （用C 表示）
已知A、B、C、D四种元素分别为短周期元素,表示中三个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增
大。D原子的质子数是B原子质子数的2倍，A原子与D原子的最外层电子数之和是B原子与C原子质子
数之和的1/3。A与B可形成BA3型化合物，该化合物与C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC，请按要求填写下列空白：
（1）D元素的名称 ，C元素在元素周期表中的位置 。
（2）写出BA3的电子式 ，BA3跟C的单质在一定条件下反应，能生成化合物BC的化学方程式 。
（3）D单质在工业上最重要的用途是 ，写出工业上制取D单质的化学方程式 。
（4）在实验室中B的最高价氧化物的水化物的浓溶液应如何保存 ，用化学方程
式说明理由 。
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
（1）写出A、B、E的化学式：A_______________；B_______________；E_______________
（2）写出F和H反应的化学方程式 。
（3）按要求写方程式：
① 加热固体D发生反应的化学反应方程式 。
② C与足量盐酸反应的离子方程式 。
③ A溶液与金属铝反应的离子方程式 。
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