如图所示是有关氧气的性质实验. (1)在这三个反应中有许多共同特点,如 (请你叙述其中1个共同点即可);实验操作必须正确规范,请叙述上述实验中1个注意事项 ,其目的是 . (2)请写出其中1个反应的文字表达式(或化学方程式) ;通过上述实验后,你能得出的结论是 .
(1)用化学符号表示: ①3个二氧化碳分子 ; ②两个铜原子 ; ③碳酸钙中钙元素呈正二价 。 ④地壳中含量最多的元素和金属元素形成的化合物 ; ⑤氯离子 ; (2)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。 ①生活中,既能降低水的硬度,又能杀菌消毒的方法是 。 ②电解水的装置如图所示,试管B中的气体是 ,通过此实验证明水是由 组成的,该反应的化学方程式是 。
某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石(主要成分是CaCO3)的质量分数,他们做了如下实验:取24克样品放入烧杯中,向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应),所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示,请根据图中的数据进行计算: (1)石灰石样品中CaCO3的质量为 克. (2)24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为 克. (3)求所用盐酸的溶质质量分数.(请根据化学方程式写出完整的计算步骤)
石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其它杂质不与盐酸反应).课外小组同学将50g盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中,得到如下部分数据和图象:
请计算: (1)石灰石样品中杂质的质量为 g。 (2)所加盐酸的溶质质量分数.
“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一,它的主要原理是电解饱和食盐水,其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃时,取100g饱和NaCl溶液进行电解,一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g.已知:20℃时,NaC1的溶解度为36g. 请分析并计算回答: (1)运用质量守恒定律可知上述反应中x= . (2)通过计算,上述过程中同时产生H2的质量为 g. (3)计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程,结果精确到0.1%).
化学在交通“节能减排”中发挥重要作用. (1)液化天然气(LNG)是我市正在推广的公交车燃料,它具有燃烧效率高、污染小的优点.写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式: . (2)汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下,反应生成CO2和一种无污染的单质气体.写出该反应的化学方程式: . (3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气,可为氢动力汽车提供能源.写出该反应的化学方程式: . (4)我市倡导自行车“低碳出行”.采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大,这应用了碳纤维的 (填“物理”或“化学”)性质;自行车采用铝合金材料,金属铝具有较强抗腐蚀性的原因: .