如图所示是有关氧气的性质实验．
（1）在这三个反应中有许多共同特点，如 （请你叙述其中1个共同点即可）；实验操作必须正确规范，请叙述上述实验中1个注意事项 ，其目的是 ．
（2）请写出其中1个反应的文字表达式（或化学方程式） ；通过上述实验后，你能得出的结论是 ．
根据下图所示实验回答问题。
①甲实验：该装置用于测定空气中氧气的含量。实验结束后，打开弹簧夹，烧杯里的水进入瓶中的原因是（24），若发现瓶内进入的水量明显小于1 / 5，其原因可能有（25）；红磷燃烧的化学方程式为（26）。
②乙实验：收集到氢气的试管是（27）（填“A”或“B”），点燃收集到的氢气，
产生（28）火焰。乙实验说明水是由 （29）组成，电解水反应的
化学方程式为（30）。
③丙实验：把二氧化碳气体沿烧杯壁慢慢倒入，观察到 （31）层蜡烛先熄灭（填写“上”或“下”）。说明二氧化碳具有的性质为（32）。
④丁实验：C处通入CO与玻璃管中的氧化铜反应的化学方程式（33），加热前先通入CO的目的是（34）；为确保实验得到亮红色的铜，当玻璃管D停止加热时，不需要断开D、E装置间的连接，原因是（35）；E处澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 （36）；为避免污染环境，在F处点燃尾气，其反应的化学方程式（37）。
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。
①甲物质的化学式是（18），甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为（19）；
②五种物质中，常温呈液态的氧化物是（20）（填化学式，下同），可用作绿色燃料的是（21）；
③工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁，则参加反应的甲和得到的丁的物质的量之比为（22）；
④在化学变化前后，一定发生变化的是 （23）。
a原子种类
b原子数目
c分子种类
d元素种类
e物质的质量
化学与生活息息相关。
现有氦气、氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫、食盐，请用化学式按要求填空：
①供人呼吸的气体是（1） ；
②促进光合作用的气体是（2）；
③会引起酸雨的气体是（3）；
④天然气的主要成分是（4）；
⑤医疗上常用0.9%生理盐水给病人补充体液。生理盐水中溶质是（5）；
⑥充入霓虹灯内且通电时会发出有色光的气体是（6）。
⑦如下图下列物质的用途中，利用了石墨导电性的是（7）（填编号，下同）；利用了金刚石硬度大的是（8）；利用了石墨质软，划过留下痕迹的是（9）。
a.玻璃刀 b.铅笔芯 c.干电池的电极
⑧二氧化碳是可以利用的重要资源。如在一定条件下可以制造金刚石：
，反应中属于非金属单质的是（10），由游离态变为化合态的是（11）元素。
⑨乙醇俗称酒精（化学式：C2H5OH）是一种重要的工业原料。乙醇由（12）种元素组成，碳、氢元素的物质的量之比为（13）；乙醇的摩尔质量是（14），碳元素的质量分数为（15）；3.01×1024个乙醇分子的物质的量是（16）mol，9.2g乙醇中含（17）个乙醇分子；
“塑化剂”是一种重要的工业原料。已知一种塑化剂（DMP）的化学式为C10H10Ox，其相对分子质量为194。据此计算：
（1）DMP中碳元素、氢元素的质量比为_____；
（2）DMP中碳元素的质量分数为_____；
（3）DMP的化学式为____。
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签已破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是。
（2）小亮取少量样品于一只洁净的试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，该溶液不可能
是（填写化学式）。
（3）为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请一起参与，并填写下列实验报告。
[设计实验]方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成份；
方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。
[进行实验]请你从方案甲和方案乙中选择一种方案进行实验。
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取少量溶液于试管中，滴加。 |
该溶液是碳酸钠溶液。 有关反应的化学方程式为： 。 |
[实验反思]有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是溶液（填化学式）。
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