Ⅰ、处于下列状态的物质中：①NaCl ②CO2 ③NH3·H2O④Cu ⑤HCl ⑥NaOH ⑦酒精 ⑧H2O ⑨NaCl溶液 ⑩NH3
（1）属于强电解质的是 （填序号，下同） ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ；
Ⅱ、写出下列反应的离子方程式
（1）向澄清石灰水中加盐酸 ；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；
（3）氢氧化钠溶液与氯化铵溶液混合后加热 ；
如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。请回答下列各题。
（1）该分子属氨基酸，其分子式为________。
（2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成________（填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
（3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式_________。
化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_________，其名称为______________；在核磁共振氢谱图上应该出现_____个峰。
（本小题14分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛。
（1）图中表示两个常见的固氮反应：
①N2＋3H2
2NH3
②N2＋O22NO的平衡常数（lg K）与温度的关系，
根据图中的数据判断下列说法正确的是________（填序号）。
| A．反应②为放热反应 |
| B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小 |
| C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小 |
| D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大 |
（2）工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3：2N2＋6H2O
4NH3＋3O2，通入N2的一极是________（填“阴极”或“阳极”），阳极的电极反应式是____ ___。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：
①N2（g）＋3H2O（l）2NH3（g）＋
O2（g） ΔH＝a kJ/mol。
已知：②N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol，
2H2（g）＋O2（g）2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ/mol，则a＝__________。
（4）已知：4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）＋6H2O（g） ΔH＝－1316 kJ·mol－1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。
①当温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是________（填代号）。
②该燃料电池的负极反应式是____________。
（5）工业上合成氨时，温度过高，氨气的产率降低，试从化学平衡移动原理的角度加以解释：_____________。
有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下
| 元素 |
有关信息 |
| X |
元素主要化合价为—2，原子半径为0.074nm |
| Y |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
| Z |
原子半径为0.102nm，核外最外层电子数是其电子层数的2倍，其单质在X的单质中燃烧，产生的气体通入品红中，品红褪色。 |
| D |
最高价氧化物对应的水化物，是强电解质，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
| E |
单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为 。
（2）E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号） 。
①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
②通常实验室配制EY3溶液时，直接用水溶解EY3固体即可
③EY2只能通过置换反应生成，EY3只能通过化合反应生成
④铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
（3）用电子式表示D2Z的形成过程： ，D2Z水溶液显 性用离子方程式表示其原因 。
（4）2009年3月，墨西哥、美国等多国连接暴发甲型H1N1型流感，防控专家表示，含Y消毒剂和过氧化物可防甲型H1N1流感。YO2是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KYO3在H2ZO4存在下与D2ZO3反应制得。请写出反应的离子方程式： 。
（5）将一定量的Y单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含Y元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。
该苛性钾溶液中KOH的质量是 g，该反应中转移电子的物质的量是 mol。
X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
用化学用语回答下列问题：
（1）L的元素符号为___________；M在元素周期表中的位置为__________________。
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是______________。
（3）Y的最高价氧化物的电子式为__________。原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________。
（4）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_____________。
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