硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Al(OH)3 |
Mg(OH)2 |
| pH |
3．4 |
5．2 |
12.4 |
一水合氨电离常数Kb=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。
请回答：
（1）写出A与氢氟酸反应的化学方程式： 。
（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是 （填以下字母编号）
A．水 B．氧化铝 C．氨水 D．氢氧化钠
（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 。（任写2点）
（4）写出F→H的反应离子方程式： 。
（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl－除外）的方法是 。
某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。
（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。
（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。
（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
某化学探究学习小组设计如下图装置制取硝酸（夹持和加热仪器均已略去）。实验中可供使用的药品有：Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、Na2O2、NaOH溶液和水。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生的化学反应方程式是 。
（2）撤去装置D中的加热装置后，铂丝仍然保持红热，这是因为D中发生的化学反应是一个 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）装置F中盛放的是 溶液，其作用是 。
（4）实验过程中，要使NH4HCO3充分转化为HNO3，还要在装置D中通入过量的氧气。甲同学提议在C处连接一个制取氧气的装置，乙同学认为可直接在A中再加入上述提供药品中的一种物质，这种药品的化学式是
如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响
因素，某同学做了如下探究实验：
| 序号 |
内容 |
实验现 象 |
| 1 |
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 |
干燥的铁丝表面依然光亮 |
| 2 |
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 |
铁丝表面依然光亮 |
| 3 |
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 4 |
将潮湿的铁丝放在高于常温的空气中一小时 |
铁丝表面已变得灰暗 |
| 5 |
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的空气中一小时 |
铁丝表面灰暗程度比实验4严重 |
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号） ；在电化学腐蚀中，负极反应是 ；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两种方法）。
（１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3－ )变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是 。
（２）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①３种溶液中，物质的量浓度最大的是 。
②分别用pH为0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。
③反应开始时，反应速率 。
| A．HCl最快 | B．H2SO4最快 | C．CH3COOH最快 | D．一样快 |
某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答：
(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是：__________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
| 滴定次数 |
盐酸体积（mL） |
NaOH溶液体积读数（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
| 2 |
20.00 |
0.00 |
16.30 |
| 3 |
20.00 |
0.00 |
16.22 |
从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（ ）
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．锥形瓶用待测液润洗
C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质
D．滴定结束时，俯视计数
(5) 根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1
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