CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由

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CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)₂·CuCO₃，含FeS、FeO和SiO₂杂质）制备CuCl的某流程如下：

下列说法不正确的是

A．H₂O₂将溶液1中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再通过控制pH转化为Fe(OH)₃除去

B．SO₃^2-将溶液3中的Cu²⁺还原，反应得到CuCl

C．CO₃^2-作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成

D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO₃^2-/CO₃^2-的溶液中，同样可制取CuCl

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pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：
①1×10^-3 mol·L^-1的氨水b L ②[OH^-]=1×10^-3 mol·L^-1的氨水c L
③[OH^-]=1×10^-3 mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液d L。
其中a、b、c、d的关系正确的是

A．b>a>d>c

B．b>a=d>c

C．a=b>c>d

D．c>a=d>b

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“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是

A．配制FeCl₃溶液时，为抑制Fe³⁺的水解，用HCl酸化

B．为抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

C．检验溶液中含有Cl^-时，用稀硫酸酸化，再检验

D．确认溶液中含有SO₄^2-时，用稀硝酸酸化，再检验

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在一定体积pH=12的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中Ba²⁺恰好完全沉淀时溶液pH=11，若反应后溶液体积等于Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液与NaHSO₄溶液体积之比是

A．1︰9

B．1︰1

C．1︰2

D．1︰4

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同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是

A．b>a>c

B．a=b=c

C．c>a>b

D．b>c>a

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已知Sr₃(PO₄)₂饱和溶液的浓度为1×10^-6 mol·L^-1，则该化合物的溶度积常数为

A．1．08×10^-30 mol⁵·L^-5	B．1．0×10^-30 mol⁵·L^-5
C．7．2×10^-29 mol⁵·L^-5	D．1．08×10^-28 mol⁵·L^-5

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