某溶液中可能含有H＋、NH4＋ 、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
| A．溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋ |
| B．溶液中n（NH4＋ ）=0.2mol |
| C．溶液中一定不含CO32-和NO3-，可能含有SO42- |
| D．n（H＋）：n（Al3＋）：n（Mg2＋）=2：2：1 |
相关试题
在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）
| A．P3＞P4，y轴表示C的转化率 |
| B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 |
| C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
| D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
关于下列图象及其相关说法正确的是
| A．根据A图可判断：2O3（g）=3O2（g）；△H=-44.8KJ/mol |
B．根据B图可判断A（g） 2C（g）在使用催化剂时的反应速率大，且面积Saco>Sbdo |
| C．根据C图可判断2A（g）C（g）在恒温恒压时再充入A（g），t4重新达到平衡时与上一平衡为等效平衡 |
| D．D图表示2NO2（g）N2O4（g）反应，当其它条件相同时，改变压强达到平衡时c（NO2）变化情况，且P1>P2 |
在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A，1mol B，发生如下反应： 2A（g）+B 
3C（g） △H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的
| A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min） |
| B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大 |
| C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q |
| D．若向容器再充入1mol C，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态 |
下列图示与对应叙述相符合的是
A．图I：反应H2+I2 2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 |
| B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 |
| C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 |
| D．图IV：反应CO2（g）+H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化 |
2Z（气）， 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L， 在一定的条件下， 当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
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