（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。用50mL0.50 mol·L-1盐酸与50mL0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是______________________。
②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
a．酸的浓度和体积 b．碱的浓度和体积 c．比热容
d．反应后溶液的质量 e．生成水的物质的量
f．反应前后温度的变化 g．操作所需时间
| A．abcf | B．acde | C．cdef | D．全部 |
③若通过该实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能:___________________________。
④用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（2） 已知热化学方程式：
2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出热量；②吸收热量；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ 。其中正确的是( )
（3） 已知CH3OH（l），HCHO（g）的燃烧热△H分别为-726.64 kJ·mol-1和-563.58 kJ·mol-1，则CH3OH（l）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（l） 的热化学反应方程式：_________________________。
下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中为常见的金属单质，
为非金属单质（一般是黑色粉末），
是常见的无色无味液体，
是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）、
、
、
代表的物质分别为、、、（填化学式）；
（2）反应①中的、
均过量，该反应的化学方程式是；
（3）反应②中，若与
物质的量之比为4∶3，
分别是、（填化学式）；
（4）反应③产物中的化学式为；
（5）反应④的离子方程式为。
均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1
与足量金属钠反应可放出22.4
氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）的结构简式为（不考虑立体结构），由
生成
的反应类型是反应；
（2）的结构简式为;
（3）由生成
的化学方程式为,
中官能团有（填名称）,与
具有相同官能团的
的同分异构体还有（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）的结构简式为;
（5）由生成
的化学方程式。
已知、
和
三种元素的原子序数之和等于42。
元素原子的4
轨道上有3个未成对电子，
元素原子的最外层2
轨道上有2个未成对电子。
跟
可形成化合物
，
元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是;
（2）元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是;
（3）与
可形成化合物
，该化合物的空间构型为;
（4）已知化合物在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为
，产物还有
和
，该反应的化学方程式是_;
（5）比较的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由。
请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率（质量比）生成的产品。理论上
＝要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①
、②
（盐酸）③
，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①
图中分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小;
②分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极：; 负极：;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。
已知周期表中，元素、
、
、
与元素
相邻。
的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）与
可以形成一种高温结构陶瓷材料。
的氯化物分子呈正四面体结构，
的氧化物的晶体类型是；
（2）的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）和
形成的二价化合物中，
呈现最高化合价的化合物是化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
（5）和
所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：
的氯化物与
的氢化物加热反应，生成化合物
和
气体；
在高温下分解生成
的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是
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