用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是

A．电解过程中，溶液的H⁺浓度不断减小

B．当转移0.4mol e^﹣时，电解生成的铜为6.4g

C．阳极电极反应式为2H₂O+4e^﹣=4H⁺+O₂↑

D．Q点对应的气体中，H₂与O₂的体积比为2：1

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相关试题

下列推断正确的是

A．SiO₂是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也相同

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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下表中叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且互为因果关系的是

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实验室制Cl₂的反应为4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+C1₂↑+2H₂O．下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1 molCl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1 molMnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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下列推断合理的是

A．在常温下，Na₂SiO₃+H₂O+CO₂=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，说明H₂CO₃酸性强于H₂SiO₃；在高温下，Na₂CO₃+SiO₂= Na₂SiO₃+CO₂↑，说明H₂SiO₃酸性强于H₂CO₃；

B．胶体区别于其他分散系的本质特点是能产生丁达尔现象

C．KAl(SO₄)₂·12H₂O是复盐；(NH₄)₂Fe(SO₄)₂也是复盐

D．CaCl₂、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

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将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系。下列判断正确的是

A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol

B．n(Na^＋)∶n(Cl^－)可能为7∶3

C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO₃)可能为11∶2∶1

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