常温下，向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是
| A．HA为一元强酸 |
| B．MOH 为一元弱碱 |
| C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度 |
| D．若K点对应溶液的pH=10，则有c(MOH)+c(OH-)-c(H+)="0.005" mol/L |
相关试题
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是
| A．反应混合物的浓度 | B．反应体系的压强 | C．正、逆反应的速率 | D．反应物的转化率 |
下列说法正确的是
| A．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 |
| B．氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子 |
| C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 |
| D．弱电解质的电离平衡常数与浓度、温度等条件有关 |
常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为
A．16 B．17 C． 18D．15
常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中
＝1×10－10，下列叙述正确的是
A．溶液中水电离出的c(H＋)＝10－10 mol·L－1
B．溶液中c(H＋)＋c(A－)＝0.1 mol·L－1
C．与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，水的电离平衡向正向移动
D．上述溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液的c(OH－)均增大
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