下列反应的方程式正确的是（ ）
| A．2mol/L NaAlO2溶液与5 mol/L盐酸等体积混合：2AlO2－+ 5H+＝Al(OH) 3↓+ Al3+ + H2O |
| B．表示H2SO4与NaOH反应的中和热：H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O △H= —57.3kJ/mol |
| C．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32－+ SO2 + H2O ＝ H2SiO3↓+ SO32－ |
| D．2KMnO4 + HCOOK + KOH = 2K2MnO4 + CO2↑ + H2O |
相关试题
硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成( )
| A．S2－ | B．S | C．SO32－ | D．SO42－ |
常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2
===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是( )
| A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋ |
| B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋ |
| C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原 |
| D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－ |
根据以下几个反应：①Cl2+2KI
2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2KCl+I2 +2FeCl2 ④I2+SO2+2H2O2H2SO4+2HI
判断氧化性由强到弱的顺序是( )
| A．Cl2>I2>Fe3+>SO2 | B．Cl2>Fe3+>I2>SO2 |
| C．Cl2>Fe3+>SO2>I2 | D．Fe3+>I2>Cl2>SO2 |
在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下反应在溶液中不能发生的是( )
A．2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42－+4H+ |
| B．2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－ |
| C．2Br-+4H++SO42－SO2+Br2+2H2O |
| D．I2+SO2+2H2O4H++SO42－+2I－ |
粤公网安备 44130202000953号