分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）
| A．N2O、Na2O2、CaO·SiO2均含有氧元素，都是氧化物 |
| B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 |
| C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 |
| D．NaBr、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 |
相关试题
下列有关叙述正确的是
| A．HI熔融状态不能导电，但HI是强电解质 |
| B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质 |
| C．液溴不导电，所以液溴是非电解质 |
| D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 |
下列关于反应方向的说法中正确的是
| A．非自发反应一定不能实现 |
| B．自发反应在任何条件下都能实现 |
| C．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大 |
D．对于2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的 |
已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。
根据上述实验判断，下列结论正确的是
| A．原溶液中一定含有Br-、SO42- |
| B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+ |
| C．实验①与上述离子的检验无关，可以省略 |
| D．若要判断原溶液中是否含有Cl-，所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
下列说法不正确的是
| A．探究温度对反应速率影响时，分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度，再将两溶液混合 |
| B．用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值 |
| C．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快 |
| D．欲粗略测定某未知浓度的醋酸溶液中醋酸的电离常数Ka，应做的实验和所需的试剂（或试纸）分别为中和滴定实验和pH试纸 |
2SO3(g) △H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
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