向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（ ）
| A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2 |
| B．产生的NO的体积为4.48L |
| C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L |
| D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol |
相关试题
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
| A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
| B．甲烧杯中a电极反应式为：4OH――4e－===O2↑＋2H2O |
| C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 |
| D．当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况） |
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1 ；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
| A．Fe2O3+ 3CO＝2Fe+ 3CO2 △H＝－28.5 kJ·mol－1 |
| B．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ |
| C．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝ + 28.5 kJ·mol－1 |
| D．Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) △H＝－28.5 kJ·mol－1 |
下列反应的离子方程式正确的是
A．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH— |
| B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e－＝4OH－ |
C．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH— |
D．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O 4H＋＋O2↑＋2Cu |
下列说法正确的是
| A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 |
| D．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是放热反应 |
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