室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）
| A．V(碱)＝V(酸) | B．V(酸)＝100V(碱) |
| C．V(碱)＝100V(酸) | D．V(碱)＝1000V(酸) |
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常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是( )
| A．图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 |
| B．酸溶液的体积均为10 mL |
| C．a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) |
| D．a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列有关说法正确的是( )
| A．H2A为二元强酸 |
| B．N点对应溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－) |
| C．K点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| D．K点时加水稀释溶液，c(H＋)增大 |
一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是( )
| A．①点的溶液中：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－) |
| B．②点的溶液中：c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(HClO) |
| C．③点的溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO) |
| D．④点的溶液中：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO) |
常温下，对于1 L 0.005 mol·L－1硫酸表述中正确的是( )
| A．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1 |
| B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少 |
| C．2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－) |
| D．滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-) |
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