高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1.6×10－5 |
6.3×10－9 |
1.6×10－9 |
4.2×10－10 |
根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是（ ）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4＝2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
相关试题
一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（ ）
| A．该反应的化学方程式为2MN |
| B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 |
对于2SO2＋O2
2SO3的反应，下列叙述中正确的是（ ）
| A．“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性 |
| B．“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2 |
| C．在该反应的平衡状态，SO2、SO2、O2的浓度一定都相等 |
| D．在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等 |
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
| A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 |
| B．升高反应体系的温度，反应速率一定增大 |
| C．因该反应是放热反应，所以降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，O2（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v＝ |
下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
| A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3 |
| B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 |
| C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2 |
| D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3 |
2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
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