向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
| A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 |
| B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 |
| C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 |
| D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀 |
相关试题
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 
的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法正确的是
A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中  ＝ |
B．参加反应的被还原的氯气为 mol |
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围： mol≤ne≤ mol |
| D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol |
下列指定反应的离子方程式正确的是
| A．Cu溶于稀硝酸： Cu＋2H＋＋NO3－ ==Cu2＋＋NO2↑＋H2O |
| B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42－+3Ba2++6OH－==3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ |
| C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH－+CO32－+4H＋ ="=" CO2↑+3H2O |
| D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O ==Al(OH)3↓＋HCO3－ |
雾霾会影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：3NO3－+8Al +5OH－+2H2O
3NH3↑+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
| A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－ |
| B．试样中可能存在Na+、Cl－ |
| C．可以确定该雾霾的成分是NaNO3、NH4Cl和MgSO4 |
| D．试样中一定不含Al3+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．1 mol甲苯含有C—H键数目为8NA |
| B．1 mol丙烯酸中含有双键的数目为NA |
| C．由a g C2H4和C3H6组成的混合物中所含共用电子对数目为3aNA/14 |
| D．在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2NA |
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