附加题
Ⅰ：如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和
1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）
2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：
（1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。
（2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为____。
（3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处， 则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；
Ⅱ：若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
卤族元素是典型的非金属元素,包括F、Cl、Br、I等。请回答下面有关问题
(1)同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是_____。
(2)Br原子的M层核外电子排布式为_________。
(3)用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为________，BF3分子中B－F键的键角为________。
(4)CCl4分子中碳原子的杂化方式为______，NF3分子的空间构型为_______。
(5)F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为________。
对甲基苯甲酸乙酯(
)是用于合成药物的中间体。请根据下列转化关系回答有关问题
(1)D中含有官能团的名称是________，A－E的反应类型为______。
(2)G的结构简式为_______。
(3)写出1种属于酯类且苯环上只有一个取代基的C8H8O2的同分异构体 。
(4)丁香酚(
)是对甲基苯甲酸乙酯的同分异构体，下列物质与其能发生反应的是________(填序号)。
| A．NaOH溶液 | B．NaHCO3溶液 | C．KMnO4/H+ | D．FeCl3溶液 |
(5)写出合成对甲基苯甲酸乙酯的化学方程式_______________。
水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。
(1)含有较多 的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为____________(写出生成一种沉淀物的即可)。
(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图：
①活性炭的作用是____________；O3消毒的优点是___________。
②A、B中放置的物质名称分别是A_________；B__________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因__________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是 。
(4)检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的 。
(5)某城市用水中，c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L， c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L，c(HCO3-)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该水1000L，应加入Ca(OH) 2 g， Na2CO3__________ g
铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为______。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________(填元素符号)。
②SO42-的空间构型为________。
(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________；在该晶体中存在的化学键的种类有_________。
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为________。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为____________。
用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 g·cm－3，则铜原子的直径约为__________pm，阿伏加德罗常数的值为________[已知Ar(Cu)＝63.5]。
共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下：
(1)B的名称为_____________，E中所含官能团的名称为 ；
(2)I由F经①～③合成，F可以使溴水褪色。
a．①的化学方程式是
b．②的反应试剂是
c．③的反应类型是
(3)下列说法正确的是
a．C可与水任意比例混合
b．A与1，3-丁二烯互为同系物
c．由I生成M时，1mol最多消耗3molNaOH
d．N不存在顺反异构体
(4)写出E与N按照物质的量之比为1:1发生共聚生成P的化学反应方程式 高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物_____(填“强、弱”)。
(5)D的同系物K比D分子少一个碳原子，K 有多种同分异构体，符合下列条件的K的同分异构体有 种。写出其中核磁共振氢谱为1：2：2：2：3的一种同分异构体的结构简式 。
a．苯环上有两种等效氢
b．能与氢氧化钠溶液反应
c．一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2
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