氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：N2（g）＋3H2（g）
NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：
（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝ 。（保留二位小数）
（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为 。
（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是 。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_______，采取的措施是________。
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54
的
样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和
的阴离子交换柱，使
和
发生交换。交换完成后，流出溶液的
用0.40
的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0
。计算该样品中氯的物质的量，并求出
中
值：（列出计算过程）；
（2）现有一含有和
的混合物样品，采用上述方法测得
=1:2.1，则该样品中
的物质的量分数为。在实验室中，
可用铁粉和盐酸反应制备，
可用铁粉和反应制备；
（3）与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）高铁酸钾（）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
与
在强碱性条件下反应可制取
，其反应的离子方程式为与
电池类似，
-
也可以组成碱性电池，
在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
揖选做题铱本题包括、
两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按
小题评分。
A． 一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(
)。
(1)向一定物质的量浓度的和
溶液中加入
溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得
。
①基态的电子排布式可表示为。
② 的空间构型是(用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下， 被氧化为
，
被氧化为
和
。
①根据等电子体原理， 分子的结构式为。
② 分子中O 原子轨道的杂化类型为。
③1
中含有的σ键数目为。
(3) 向溶液中加入过量
溶液可生成
。不考虑空间构型，
的结构可用示意图表示为。
铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：
①反应的
=kJ·mol－1(用含
、
的代数式表示)。
②是反应过程中的中间产物。
与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为。
(2)镁铝合金( )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的
、
单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为
。得到的混合物
(
)在一定条件下可释放出氢气。
①熔炼制备镁铝合金()时通入氩气的目的是。
②在 溶液中，混合物
能完全释放出
。1 mol
完全吸氢后得到的混合物
与上述盐酸完全反应，释放出
的物质的量为。
③在 和
溶液中，如图混合物
均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的
射线衍射谱图如图所示(
射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述
溶液中，混合物
中产生氢气的主要物质是(填化学式)。
(3)铝电池性能优越，电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为。
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(、
总含量约为99%)回收
并制备
的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入的目的是(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的
除去。除去
的简便方法是。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为、
，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去
后溶液中
的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有
的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液
=3~4，加入过量的
，用
标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇
(白色)↓
①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。
②若滴定前溶液中的没有除尽，所测定的
含量将会(填"偏高"、"偏低"或"不变")。
(3)已知>11 时
能溶于NaOH溶液生成
。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的
(开始沉淀的
按金属离子浓度为1. 0
计算)。
| 开始沉淀的 |
沉淀完全的 |
|
| 1. 1 |
3. 2 |
|
| 5. 8 |
8. 8 |
|
| 5. 9 |
8. 9 |
实验中可选用的试剂：30%、1. 0
、1. 0
。由除去铜的滤液制备
的实验步骤依次为：①；②；③过滤；④；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。
(12 分)硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定：①准确称取1. 7700
样品，配制成100. 00
溶液A。②准确量取25. 00
溶液
，加入盐酸酸化的
溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825
。③准确量取25. 00
溶液
，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000
溶液滴定至终点，消耗
溶液25. 00 mL。
与
反应的离子方程式如下：
(1)已知室温下的
=1.1×10-10，欲使溶液中
≤1.0×10-6
1，应保持溶液中
≤1. 0×10-6
，应保持溶液中
≥
。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化， 被还原为
，其离子方程式为。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
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