人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中毒。
下列有关血液说法不合理的是
A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O  H2CO3H＋+HCO3－ |
| B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒 |
| C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒 |
| D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1 |
相关试题
向体积为 Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列关系错误的是
| A．Va>Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+） |
B．Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-） |
C．Va<Vb时：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H+） |
D．Va与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) ＝c (OH-）+ c (CH3COO-) |
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是
| A．稀释溶液，水解平衡常数增大 | B．通入CO2, 平衡朝正反应方向移动 |
C．升高温度， 减小 |
D．加入NaOH固体，溶液pH减小 |
pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为
| A．a>b | B．a=10－4b | C．b＝10－4a | D．a＝b |
燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是
| A．负极反应为：O2+2H2O+4e ==4OH-； |
| B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e==CO32-+7H2O |
| C．放电时溶液中的阳离子向负极移动； |
| D．随放电的进行，溶液的pH值不变 |
CH3COO— +H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 
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