已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+，Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+，由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
| A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ |
| B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
| C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ |
| D．Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
相关试题
已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为
| A．50 | B．0.02 | C．100 | D．无法确定 |
下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是
| A．C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) △H= －110.5 kJ/mol |
| B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= －571.6kJ/mol |
| C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H=－802.3kJ/mol |
| D．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) △H= －283.0kJ/mol |
已知25 ℃、101 kPa条件下：
(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1
(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1
由此得出的正确结论是
| A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 |
| B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 |
| C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 |
| D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 |
在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量
| A．等于0.8 mol | B．等于1.6 mol |
| C．大于0.8 mol小于1.6 mol | D．大于1.6 mol |
2CO(g) △H＞0 ，反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)
粤公网安备 44130202000953号