（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为 ，若有3mol FeS2参加反应，转移电子数为 ．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示）
（3）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式
将锌片和铜片以下图所示两种方式分别插入同浓度稀硫酸中。
（1）以下叙述中，正确的是（填标号）。
| A．装置甲、乙中铜片表面均无气泡产生 |
| B．装置甲、乙中稀硫酸的浓度均减小 |
| C．装置乙中锌片是正极，铜片是负极 |
| D．装置乙中产生气泡的速率比装置甲快 |
（2）装置乙中，总反应的离子方程式为 ；若导线上通过0.2 mol电子，消耗锌的质量为 g。
下表是元素周期表的一部分，根据表中10种元素，用元素符号或化学式填空。
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑧ |
⑩ |
（1）①~⑩元素中，金属性最强的是；化学性质最不活泼的是。
（2）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物呈两性的是，该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为；
（3）①~⑩元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的是，碱性最强的是；
（4）⑤、⑥、⑧、⑨所形成的离子，其半径由小到大的顺序是。
下列物质中：
（1）互为同分异构体的有（2）互为同素异形体的有
（3）属于同位素的有（4）属于同一种物质的有。(填序号)
①氯；②
；③白磷；④氯气；
⑤
；⑥
Cl；⑦
Cl；⑧红磷
下列是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 |
W |
R |
X |
Y |
Z |
| 原子半径/nm |
0.037 |
0.154 |
0.066 |
0.070 |
0.077 |
| 主要化合价 |
+1 |
+1 |
-2 |
-3、+5 |
+2、+4 |
试回答下列问题：
（1）五种元素中原子半径最大的元素是（填元素符号），画出该元素的原子结构示意图：。
（2）W、X和Y可组成一化合物，其原子个数比为4:3:2，则该化合物属（填“离子化合物”或“共价化合物”），存在的化学键是。写出该化合物与由W、R和X按原子个数比为1：1：1组成化合物反应的化学方程式：
。
（3）写出下列反应的化学方程式：
Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应的水化物反应：。
，
溶液，如有
电子发生转移，试回答下列问题：
的质量是，得到
的体积（标准状况）是。
（填“变小”、“变大”或“不变”）
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