本题包含三部分.请分别作答:
Ⅰ（1）下列实验方法合理的是____________。
A．用加热法除去食盐固体中的氯化铵
B．将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
C．实验室制取Al(OH)3：往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量
D．往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质
（2）将10.7 g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是____________L。
Ⅱ．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g—0.5g。已知NaNO2能发生如下反应：aNO2-+xI-+yH+=bNO↑+cI2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x、y、z的数值分别是 （全对才给分）。
（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污的N2，该物质是 ，
a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
Ⅲ．向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B。
（1）碳的原子结构示意图为 ，氧元素在周期中的位置是 。
（2）关于固体B的成分，下列选项中可能的有 。
A 炭粉 B 炭粉和Cu C 炭粉和Fe2O3 D Cu和Fe2O3 E 炭粉、Cu和Fe2O3
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A．计算 B．称量 C． D． E． F．定容 G．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有______ __
使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（3）需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约__________，改用______ _滴加至凹液面下沿与刻度线相平。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（6）若从所配制溶液取出100 mL ，则这100 mL溶液的物质的量浓度为__________________，
若再将这100 mL溶液加水稀释成1 L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为____________________。
（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
④停止通入Cl2。
50 mL1．0 mol·L－1盐酸跟50mL1．1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。
（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响?
（3）改用60 mL1．0mol·L－1盐酸跟50mL1．1mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，与 上述 实验相比，所测中和热的数值理论上是否相等（不考虑空气的影响）？简述理由。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，为什么测得中和热的数值偏低？
某化学研究性学习小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜并测定样品中氧化铜的质量分数，其实验流程如下：
实验过程中的pH调节可参考下表：
| 物质 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| 氢氧化铁 |
2.7 |
3.7 |
| 氢氧化亚铁 |
7.6 |
9.6 |
| 氢氧化铜 |
5.2 |
6.4 |
回答以下问题：
（1）步骤①过滤操作中所用仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯等，还需要使用的仪器用品有 。
（2）步骤①中发生的离子反应方程式 。
（3）步骤②溶液I中加入X的目的是 。
（4）试剂Y可选用（填字母） ，选择的原因是
。
a．氢氧化钠 b．氨水 c．碱式碳酸铜 d．氧化铜
（5）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·xH2O，其原因是
。
（6） 经检测，CuCl2·xH2O中含水28.6%，则CuCl2·xH2O中x的值为 。
（1）某实验小组的同学探究氢氧化铜的制法。实验记录为
| 试管序号 |
1.0mol／LCuS04溶液 体积／mL |
2.0mol／LNaOH溶液 体积／mL |
沉淀 颜色 |
水浴中 加热 |
| 1 |
2 |
1 |
浅绿 |
不变 |
| 2 |
2 |
2 |
浅绿 |
不变 |
| 3 |
2 |
3 |
蓝 |
黑 |
| 4 |
2 |
4 |
蓝 |
黑 |
①同学们猜想3、4号试管中沉淀为Cu(OH)2，1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4。试写出生成Cu2(OH)2SO4的离子方程式
②为检验1、2号试管中沉淀为Cu2(OH)2SO4而非Cu(OH)2，他们做了如下实验：
操作I名称 ，需要的玻璃仪器 有 ，
如何操作才能保证SO42－最后白色沉淀中来自绿色固体
（2）化学中有许多有趣的实验，如下介绍的“蓝瓶子”实验就是一例。
在250 mL平底烧瓶中依次加入2g氢氧化钠、100mL蒸馏水、2g葡萄糖（粉末），振荡使其溶解。滴入4~6滴0.2%的亚甲基蓝溶液，塞上瓶塞（如图），振荡烧瓶，溶液呈蓝色。静置，约3分钟后蓝色消失，变为无色。再次振荡，无色溶液又呈蓝色。可反复多次。为探究是什么原因引起的，有人做了以下实验。
（1）从烧瓶中取出溶液注满一支试管，塞上橡皮塞。试管中的溶液由蓝色变为无色，再振荡试管溶液不能变蓝。
（2）在原烧瓶中经A处鼓入空气，又慢慢变蓝了。静置片刻后，蓝色又消失。再次鼓入空气，又慢慢变蓝。
（3）为了进一步弄清是何种成分引起的，他又继续探索。从A处改通纯净的N2、CO2，都不能使烧瓶中的无色溶液变蓝。把制得的氧气从A处通入，发现上述无色溶液慢慢变为蓝色，到此为止，“蓝瓶子”实验原理有了科学结论，请总结“蓝瓶子”实验的变色原理：
。
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