某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同,且SO42-的物质的量浓度为6mol•L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为
一定温度下,将1molA(g)和1molB(g)充入2L密闭容器中发生反应,在t1时达到平衡:A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中C(g)的浓度随时间变 化如图所示。有关说法正确的是
短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上,最外层电子数为(2n+1),核内质子数为(2n2-1)。有关X的说法中不正确的是
向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
有机物M的结构如图所示(R为烷烃基),关于M的正确判断是
灰锡(以粉末状态存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ① Sn(s、白) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q1 ② Sn(s、灰) + 2HCl(aq) → SnCl2(aq) + H2(g) + Q2③ Sn(s、灰)Sn(s、白) + Q3, Q3=" -" 2.1kJ根据以上信息推断正确的是