常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验编号 |
HA物质的量浓度(mol·L-1) |
NaOH物质的量浓度(mol·L-1) |
混合溶液的 pH |
| 甲 |
0.2 |
0.2 |
pH＝a |
| 乙 |
c |
0.2 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝9 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)，混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，HA是________酸（选填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1 ， c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-1
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被
称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H>0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。将1．0molCH4和2．0molH2O通入反应室1（假设容积为100L），10min末有0．1molCO生成，则10min内反应的平均速率V（H2）= 。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
（3）在压强为0．1MPa条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
① P1 P2 （填“<”、“>”或“="）。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO
与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”。下同。），平衡常数 。
③在P1压强下，100℃时,CH3OH（g）
CO（g） + 2H2（g）反应的平衡常数为
（用含a、V的代数式表示）。
雷诺嗪是治疗慢性心绞痛首选新药。雷诺嗪合成路线如下：
（1）雷诺嗪中含氧官能团，除酰胺键（-NHCO-）外，另两种
官能团名称：______、_______。
（2）写出满足下列条件A的同分异构体的数目__________。
①A能与FeCl3溶液发生显色反应；②1mol A可与2mol NaOH反应。
（3）C→
D中，加入适量NaOH的作用是：_________________________________。
（4）从雷诺嗪合成路线得到启示，可用间二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）NH（无机试剂任用）合成盐酸利多卡因，请在横线上补充反应物，在方框内补充生成物。
已知：
在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10 L密闭容器中加入5 mol SO2.4 mol O2，经10 min后反应达平衡时有2 mol SO2发生了反应。试计算：
（1）用SO2表示该反应的反应速率；
（2）O2的转化率；
（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。
某有机物X(C12H13O6Br)的分子中含有多种官能团，其结构简式为
（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。为推测X的分子结构，进行如图所示的转化：
已知向E的水溶液中滴入FeCl3溶液发生显色反应；G、M都能与NaHCO3溶液反应；在X分子结构中，Ⅰ里含有能与FeCl3溶液发生显色反应的官能团，且E分子中苯环上的一氯代物只有一种。
⑴G分子所含官能团的名称是 ；G不能发生的反应有 （选填序号）
| A．加成反应 | B．消去反应 | C．氧化反应 | D．取代反应 |
⑵X的结构简式是 。
⑶由B转化成D的化学方程式是 。（条件可以不写）
⑷F与G互为同分异构体，F的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基。则F的分子结构有 种。
⑸X的核磁共振氢谱图中有 个峰。
(Ⅰ)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）.
⑴丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8(g)
CH4(g)＋HC
CH(g)＋H2(g) 
kJ/mol
CH3CH
CH2(g)CH4(g)＋HCCH(g) 
kJ/mol
则相同条件下，反应C3H8(g)CH3CHCH2(g)＋H2(g)的
kJ/mol。
⑵以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的一极通入O2和CO2，另一极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。通丙烷的一极是电池的 极，电池负极的电极反应式为 ；放电时，CO32－移向电池的 （填“正”或“负”）极。
(Ⅱ)如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。
⑴A极是电源的 极。
⑵若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
⑶现用丙装置给铜件镀银，则H应该是 （填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是 溶液。
当乙中溶液的c(OH－)=0.1mol/L（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为 ，甲中溶液的c(H+) （填“变大”、“变小”或“不变”）。
⑷上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，
恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体 L（标准状况）。
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