下列关于苯的叙述正确的是
A．反应①常温下能进行，其有机产物为 |
| B．反应②不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层 |
| C．反应③为加成反应，产物是硝基苯 |
| D．反应 ④中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键 |
相关试题
用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是( )
| A．装置甲：乙醇与钠反应后直接点燃生成的气体 |
| B．装置乙：除去甲烷中混有的乙烯 |
| C．装置丙：实验室制取乙酸乙酯 |
| D．装置丁：可以制备硝基苯，也可以用于蔗糖水解的实验 |
用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是( )
| A．若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色 |
| B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 |
| C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解 |
| D．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 |
一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO 3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
| 装置 |
A(试管＋粉末) |
B |
C |
| 反应前 |
42.0 g |
75.0 g |
140.0 g |
| 反应后 |
37.0 g |
79.5 g |
140.0 g |
请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是( )
A．4CuSO4
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
B．3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑
D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑
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