利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后,立即用表面皿扣住点滴板。下列对实验现象的解释正确的是
室温下,某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24,则此溶液中可能大量共存的离子组为( )
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为( )
常温下,等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后,溶液pH<7的是①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液; ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液;③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液; ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。
下列事实能说明醋酸是弱酸的是① 醋酸钠溶液中CH3COO-与CH3COOH共存② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应,硫酸溶液消耗的氢氧化钠多④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸,与等浓度NaOH溶液充分反应时,醋酸液消耗碱液多
在平衡体系中:H2SH++HS-,HS-H++S2-,增大溶液的pH值时,则c(S2-)变化正确的是( )