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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
| A．原混合溶液中c(K＋)为1 mol·L－1 | B．上述电解过程中共转移4 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol | D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是( )
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在t2～t3内A的平均反应速率为： [1/(t3－t2)]mol/(L·s)
D．在容器中发生的反应为：2A＋B
2C
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多 |
| B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 |
| C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 |
| D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 |
一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)="=" 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（ ）
| A．+8QkJ·mol－1 | B．+16Q kJ·mol－1 | C．－8Q kJ·mol－1 | D．－16Q kJ·mol－1 |
从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电 解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为( )
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