利用废铁丝和工业硫酸铜废液(含硫酸亚铁)制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
（1）利用硫酸铜的 性质，常在游泳池中加入硫酸铜晶体杀菌消毒。
（2）废铁丝中含有铁锈（(Fe2O3・xH2O)）在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其主要发生反应的离子方程式_____________________。
（3）铜粉氧化过程中，颜色由粉红变为黑色，再由黑色变绿色。取绿色粉末加入稀硫酸溶液，溶液变蓝，产生无色无味气体，经检验为二氧化碳。推测该绿色粉末为 。（填化学式）
（4）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是(用化学反应方程式表示)____________________。
（5）硫酸铜溶液常作电解液，试写出用石墨电极电解硫酸铜溶液阳极反应式： 。
（6）在0.10mol・L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol・L-1（K sp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A +3B
2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体积占 10%，下列推断正确的是
①原混合气体的体积为1．2VL ②原混合气体的体积为1．1VL
③反应达平衡时,气体A消耗掉0．05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0．05V L
| A．②③ | B．②④ | C．①③ | D．①④ |
从海水中可以获得淡水、食盐，也可提取镁和溴等物质。
（1）海水淡化的方法主要有______ (填一种)。
（2）从海水中提取镁的流程如下图所示：
流程中分离Mg(OH)2沉淀的方法是_____________________；
写出反应②的化学方程式____________________________。
（3）从海水中提取溴的主要反应原理是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化。试写出该反应的离子方程式________________________________________________。
现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍。请回答下列问题：
（1）写出C的名称 。
（2）A、C形成的化合物的电子式为______________________________。
（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表示) 。
（4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式 。
（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。试用一道化学方程式表示上述转化___________。
苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
（1）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子
中 （填“有”或“没有”）碳碳双键；
（2）在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为 。
将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法中正确的是__________(填序号)。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中H+的浓度均减小 |
（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲____乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）当甲中产生1.12 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为__________。
（4）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为______________。
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