反应2A(g）2B(g）C(g）△H<0，现欲使正反应速率减

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反应2A(g）2B(g） + C(g） △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是

A．加压

B．增大C的浓度

C．减少C的浓度

D．降温

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在1L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中c(SO₄^2-) =" 2.0" mol•L^－¹，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(K⁺)为

A．2.0 mol•L^－¹

B．1.5 mol•L^－¹

C．1.0 mol•L^－¹

D．0.50 mol•L^－¹

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为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是

A．将青铜器放在银质托盘上	B．将青铜器保存在干燥的环境中
C．将青铜器保存在潮湿的空气中	D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜

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据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是

A．正极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－ ==4OH^－

B．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变

C．该燃料电池的总反应方程式为：2H₂＋O₂===2H₂O

D．用该电池电解CuCl₂溶液，产生2.24LCl₂(标准状况)时，有0.1mol电子转移

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下列叙述正确的是

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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