现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:
(1)将pH=2的醋酸溶液加水稀释过程,下列表达式的数据变大的是___________。
A. c(H+) B. c(H+)/ c(CH3COOH)
C. c(H+)·c(OH-) D. c(H+)c(CH3COO--)/ c(CH3COOH-)
(2)相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液,其pH大小关系为:pH(甲)_________pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。
(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为:V(甲) V(乙)( 填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃时,两种酸的电离平衡常数如下:
化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
电离平衡常数K1 |
1.8×10-5 |
4.3×10-7 |
3.0×10-8 |
K2 |
—— |
5.6×10-11 |
—— |
下列四种离子结合H+能力最强的是______________
A. HCO3- B. CO32- C. ClO- D. CH3COO-
原因是___________________________________